Question

【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

物質(zhì)	BN	AIN	GaN
熔點/℃	3000	2200	1700

試從結構的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應來提取Au單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低 7 CCl4（或SiF4等） N ＞ Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-

【解析】

（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

（2）N有7 個電子，每一個電子運動狀態(tài)均不同，基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有CCl4（或SiF4等）.

（3）鉻原子有4個能層，K、L、M、N，最高能層符號是N，其價電子軌道表示式為；

（4）Cu失去1個電子后形成3d10的穩(wěn)定結構，故第二電離能大；

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在，說明它是分子晶體；

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,離子符號為：[Zn(CN)4]2-，Au+與CN-形成的配離子為直線形，離子符號為：[Au(CN)2]-。

（1）由題中信息可知，氮化硼、氮化鋁、氮化鎵與金剛石類似，都是原子晶體，原子半徑B＜Al＜Ga，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低；

（2）N有7 個電子，每一個電子運動狀態(tài)均不同，基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，PO43-是5個原子32個電子，與PO43-互為等電子體的分子有CCl4（或SiF4等）.

（3）鉻原子有4個能層，K、L、M、N，最高能層符號是N，價電子構型3d54s1,其價電子軌道表示式為；

（4）Cu失去1個電子后形成3d10的穩(wěn)定結構，故第二電離能大。比較第二電離能：Cu>Zn；

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。說明它是分子晶體，Au2Cl6的結構式；

（6） Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,離子符號為：[Zn(CN)4]2-，Au+與CN-形成的配離子為直線形，離子符號為：[Au(CN)2]-， 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應來提取Au單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-。