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【題目】下列有關說法正確的是

A. 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

D. 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差△m左-△m右=10.4g

【答案】AC

【解析】

A、依據反應自發(fā)進行的判斷依據△H-T△S＜0解答；
B、稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行；

C、依據解答；

D、電化學降解NO2時，陰極反應式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－，陽極發(fā)生的反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。

A項、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數減小，△S＜0，而反應能否自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；

B項、稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行，溶液PH增大，堿性增大，故B錯誤；

C項、25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋時，，水的離子積常數和電離子平衡常數是溫度有函數，溫度不變K不變， 不變，故C正確；

D項、由陰極反應式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－可知，通過2 mol電子，溶液減少的質量為5.6 g(N2)，同時有2 mol H＋通過質子交換膜進入右側，故右側溶液減少 3.6 g；陽極發(fā)生的反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，每通過2 mol電子，生成16 g O2，同時有2 mol H＋通過質子交換膜進入右側，使左側溶液質量減少18 g，故兩側溶液減少的質量差為14.4 g，故D錯誤。

故選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動

B.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2

C.若Y的反應速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大

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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（　�。�

A. b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種

B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. t、b、c 的二氯代物均只有三種

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

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【題目】下列說法不正確的是

A. 圖1表示的反應為放熱反應

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

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【題目】氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應有：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。

(2)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)；

A.容器中的壓強不變

B.2v正(CO)=v逆(N2)

C.氣體的平均相對分子質量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0～20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min)；

③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)；

④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________；

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式_________________；

(4)常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。

②常溫下，NH3·H2O的電離常數K=_______________(用含x和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

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【題目】正確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( )

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 乙烯的結構簡式：

C. 碳酸氫根離子的水解方程式：

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：

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【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應，電路中有2mol電子通過

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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數為__________mol2·L-2。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：

積碳反應

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應可表示為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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