【題目】M,R,X,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 .
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 .
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s1;Cl
(2)H2O分子能形成氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
(3)平面三角形
(4)Na+
(5)3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4
【解析】解:M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,核外電子排布式為1s22s22p4 , 故M為O元素;由原子序數(shù)可知R、X、Y均處于第三周期,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,則R為Na;X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,則X為S元素,可知Y為Cl;Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn),外圍電子排布式為3d54s1 , 處于VIB族,故Z為Cr.
(1.)R為Na,基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1 , 同周期自左而右電負(fù)性增大,故Cl元素電負(fù)性大于S的,所以答案是:1s22s22p63s1;Cl;
(2.)H2O分子能形成氫鍵,使水的沸點(diǎn)升高,而H2S不能形成氫鍵,故硫化氫的沸點(diǎn)低于水的,所以答案是:H2O分子能形成氫鍵,而H2S不能形成氫鍵;
(3.)X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)= =0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,故其空間構(gòu)型為平面三角形,所以答案是:平面三角形;
(4.)M和R所形成的一種離子化合物為Na2O,晶胞中黑色球數(shù)目為8,白色球數(shù)目為8× +6× =4,黑色球與白色球數(shù)目之比為2:1,故圖中黑球代表的離子是Na+ , 所以答案是:Na+;
(5.)Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)為K2Cr2O7 , 與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),該氫化物為H2O2 , 在稀硫酸中,Cr元素被還原為+3價(jià),H2O2被氧化生成氧氣,反應(yīng)方程式為:3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4 , 所以答案是:3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________________________,所得溶液中c(H+)- c(OH-)=___________________________(填寫(xiě)表達(dá)式)
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如右圖所示(電極材料為石墨)。
① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià),最高正化合價(jià)為_____價(jià)。
(2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為_________;化合物乙是一種離子化合物,常用作化肥,其化學(xué)式為________。
(3)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說(shuō)明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(KJmol﹣1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 . 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 , 則△H3=kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2B.CaOC.Al(OH)3D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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