工業(yè)酒精與用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精成份不完全相同．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的主要有毒成份是（　�。�
A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲苯
考點：醇類簡介
專題：有機化合物的獲得與應用,化學應用
分析：甲醇是一種無色、透明、易揮發(fā)的有毒液體，略有乙醇的氣味，工業(yè)酒精中大約含有4%的甲醇，被不法分子當作食用酒精制作假酒，而被人飲用后，就會產(chǎn)生甲醇中毒，使人雙目失明甚至死亡．
解答： 解：工業(yè)酒精中大約含有4%的甲醇，甲醇是一種無色、透明、易揮發(fā)的有毒液體，略有乙醇的氣味，不法分子用工業(yè)酒精當作食用酒精制作假酒，被人飲用后，就會產(chǎn)生甲醇中毒，使人雙目失明甚至死亡，
故選：A．
點評：本題考查了工業(yè)酒精的成分以及甲醇的性質(zhì)，題目難度不大，注意對課本基礎知識的積累和記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（　�。�
A、氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水
B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀
C、硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉
D、硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（　�。�
A、達到平衡所需要的時間是10s
B、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
C、該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可提供下列實驗操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化．如要鑒定1-氯丙烷中的氯元素，從中選擇合適的操作步驟是（　�。�
A、③⑤⑦①B、②③⑦①
C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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科目：高中化學 來源： 題型：

T0℃時，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應的正反應是吸熱反應
B、T0℃，從反應開始到平衡時：v（X）=0.083 mol?L-1?min-1
C、圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D、T0℃在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），則平衡正向移動，Z體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C、20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，6-已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為
 
．
（2）B到C的反應類型為
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是
 
，最少的是
 
．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為
 
．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)已二烯的合成路線為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1請回答下列問題：
（1）用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為
 
 kJ．
（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列說法正確的是
 

A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不變           B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
（4）科學家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1：4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源．完成以下化學方程式，就能知道該種能源．CO2+4H2
 一定條件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則正極的反應式為
 
；負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下列各圖所示（部分反應條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：
 
．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學式為
 
、
 
．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物．
請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：
 
．
在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學反應的離子方程式為
 
．

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