下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀鹽酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、鋁溶于稀鹽酸：Al+2H+=Al3++H2↑
D、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成氯化銅和水，CuO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水．
解答： 解：A．氫氧化鋇中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為2H++CuO=Cu2++H2O，故B正確；
C．鋁溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出C→F的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族；
（2）Y元素的元素符號(hào)為
 
，1個(gè)單質(zhì)分子中含
 
個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為
 
，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性．用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A、正極，并被還原
B、負(fù)極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負(fù)極，并被還原

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