【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn) ( )

①乙醇>丙烷 ②正丁烷>異丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯,其中正確的是

A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③

【答案】B

【解析】

試題乙醇與丙烷相等的相對(duì)分子質(zhì)量相等,但乙醇分子間含有氫鍵,物質(zhì)的沸點(diǎn)高,沸點(diǎn):乙醇>丙烷,故正確;同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,沸點(diǎn):正丁烷>異丁烷,故正確;由烯烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,沸點(diǎn):1-丁烯<1-庚烯,故錯(cuò)誤;正確的有①②,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3AgCl的溶液

Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍

D. 平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類(lèi)均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:

該元素核外價(jià)電子排布圖_____________,電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______,該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”),形成的單質(zhì)為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_________、__________________。

(3)下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號(hào))________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題:

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化,VSEPR構(gòu)型為__________,分子的立體構(gòu)型為__________________。

②BF3分子中,中心原子的雜化方式為________雜化,分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高,這是由于_________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是(
A.硝基苯和溴苯
B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳
D.環(huán)己烷和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離:CH3COONH4CH3COO+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)②的元素符號(hào)是__________,⑥在周期表中的位置是___________。

(2)⑦、⑧兩元素比較,非金屬性強(qiáng)的是(填元素符號(hào))_______,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。

(3)④-⑥這三種元素中,寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________

(4)寫(xiě)出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________

(5)元素①和③可以組成很多種物質(zhì),寫(xiě)出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。

(6)已知Se在周期表中的位置如圖所示,請(qǐng)畫(huà)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

請(qǐng)任意寫(xiě)出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測(cè)其性質(zhì)(一條即可),并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù),完成在下列表格中。________

含Se物質(zhì)化學(xué)式

性質(zhì)

預(yù)測(cè)依據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2,發(fā)生下列反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH 0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A.保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度

B.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2(g)

C.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2O4 (g)

D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1mol N2O4 (g

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