某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是
起始濃度
甲
乙
丙

0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時，反應的平衡常數(shù)
C. 平衡時，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時，乙和丙中的轉化率均是60%
C
甲中反應物的濃度最小，反應速率最小，到達平衡的時間最長，A不正確。由于反應前后體積不變，所以丙中平衡和甲中是等效的，但物質但濃度是甲中的2倍，C正確。乙相當于再甲的基礎上，再通入0.01mol氫氣，所以能通過CO2的轉化率，即乙中CO2的轉化率大于60％，因此選項D不正確。根據(jù)甲中可知，平衡時氫氣和CO2分別都是0.004mol，CO和H2O是0.06mol，所以平衡常數(shù)K＝，B不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是
A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉化率為                      ；
（3）平衡時容器內(nèi)物質的總物質的量為                         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．如果反應是放熱的，則不需要加熱反應就會發(fā)生
B．合成氨反應中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應變成可發(fā)生的反應
C．反應2NO2N2O4在恒容容器中進行，當體系壓強不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．對于反應2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應能生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                         。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發(fā)生的電極反應是       （填字母代號）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應式                       。
③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述不正確的是
A．達到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4 mol NH3和5 mol O2
B．平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質量減小
D．NH3與O2起始時物質的量之比等于4:5，則平衡后兩物質的轉化率一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________      ；   
實驗③化學平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________ __                 

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