8．25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10：1．

分析 根據(jù)兩溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比．

解答 解：25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸堿恰好中和：n（OH-）=n（H+），設(shè)氫氧化鈉、硫酸溶液體積分別為x、y，
則：x×10-5 mol•L-1=y×10-4 mol•L-1，
整理可得：x：y=10：1，
故答案為：10：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．從①乙醇②二氧化硫③氯氣④氫氧化鋁⑤硝酸銀⑥二氧化碳6種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）
（1）注射時(shí)用于皮膚殺菌、消毒的物質(zhì)主要成分是①；
（2）可用于制漂白粉的物質(zhì)是③；
（3）與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)是⑤；
（4）能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的物質(zhì)是⑥；
（5）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的物質(zhì)是④；
（6）形成酸雨的主要物質(zhì)是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與資源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．碘水用CCl4萃取后，試管中的現(xiàn)象（深色表示紫紅色）是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性強(qiáng)弱：Cl2＜F2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，8gO2含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D．同溫同壓下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．161 gNa2SO4•10H2O的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“原子”一詞源自古希臘，希臘語(yǔ)中ATOM是不可再分的意思，古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬(wàn)物最小的粒子．直到20世紀(jì)初，人們終于認(rèn)識(shí)到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)．對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有五種主要模型：①湯姆生模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型
按認(rèn)識(shí)時(shí)間的先后順序合理的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②①⑤③④C．①②③⑤④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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