Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• C． 同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③
• D． 常溫下，pH=3的 CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
B．pH=5的亞硫酸氫鈉溶液中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．硫酸氫銨溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解，一水合氨為弱堿，電離程度較小，則氨水中銨根離子濃度最�。�
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷醋酸根與鈉離子濃度大�。�

解答 解：A．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），還存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），二者結(jié)合可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=5的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C．同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，①中氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度①＞②；③為弱堿，則③中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為：①＞②＞③，故C錯誤；
D．常溫下，pH=3的 CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識為解答關鍵，D為易錯點，注意醋酸為弱酸，混合液顯示酸性．