A、B、C、D、E是中學(xué)階段常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

 

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)

________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

 

(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

(3)①取少量D的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋

②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，結(jié)合圖可知A是Fe2O3，X的單質(zhì)是Al，B是Al2O3，Y的單質(zhì)是Fe。若試劑1是NaOH溶液，則C為NaAlO2。若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D的溶液中含Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，C的溶液中含Al3＋，易水解，E為FeSO4。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應(yīng)（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應(yīng)（2）

關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是(　　)

①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；

②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；

③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見(jiàn)非金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中。在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用。

資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。

②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。

③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

(1)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

 

回答下列問(wèn)題：

①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②B中的現(xiàn)象是__________________。

③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號(hào))。

a．水 b．鹽酸

c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

(2)為進(jìn)一步探究－2價(jià)硫的化合物與＋4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 

已知：電離平衡常數(shù)：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價(jià)硫化合物可以氧化－2價(jià)硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號(hào))。

 

 

(3)文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、Y為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時(shí)發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件及生成物略去)。

 

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)B的電子式為____________________________；

(2)現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。其正極反應(yīng)式為____________________；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)④在冶金工業(yè)上屬于________________(填金屬的冶煉方法)；

(4)從D的結(jié)晶水合物制備D的無(wú)水晶體的操作為_____________________________；

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________；

反應(yīng)③的離子方程式為___________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

可降解聚合物P的合成路線如下：

 

已知：

 

(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是________。

(2)羧酸a的電離方程式是________。

(3)B→C的化學(xué)方程式是________。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是________。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

 

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B

D

 

 

 

E

圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z的化學(xué)式為__________________。

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。

（2）寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。

正極：________________，負(fù)極：________________。

（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號(hào))。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

 

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