14．往一體積不變的密閉容器中充入A2和B2，發(fā)生反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大
D．t0時(shí)降低體系溫度

分析 由圖可知，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，△H＞0，則只能是通過(guò)升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均為氣體，質(zhì)量不變，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，氣體的總物質(zhì)的量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．體積不變的密閉容器，質(zhì)量、體積均不變，則密度不變，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，△H＞0，則只能是通過(guò)升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大，故C正確；
D．由選項(xiàng)C可知，t0時(shí)升高體系溫度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中正逆反應(yīng)與平衡移動(dòng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：
（1）用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl難揮發(fā)性；
（2）用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H2酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫酸性、強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施是 （　�。�
 ①少用煤做燃料   
②燃料脫硫   
③把工廠煙囪造高
④開(kāi)發(fā)新能源    
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中有氣體生成．有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯．請(qǐng)按照要求填空：
（1）寫(xiě)出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗(yàn)有乙烯生成，如果用溴水時(shí)還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4•混合氣體的平均密度
B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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