下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
2SO2+O2?2SO3
的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加


I2（g）+H2（g）2HI（g）加壓后顏色加深
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0
AB          C         D
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：
分析：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，氧氣生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣；
B、增大壓強，減小體積，會導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大；
C、氯化銨中，銨根離子濃度越大，水解程度越小；
D、水的離子積受溫度影響，溫度越高，水的離子積越大，反之越�。�
解答： 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，氧氣生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；
B、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起化學(xué)平衡的移動，顏色變化是因為體積變化引起濃度變化導(dǎo)致的，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B選；
C、銨根離子水解程度隨著濃度的變化而變化，濃度越大，水解程度越小，反之則越大，濃度減小，相當(dāng)于向著濃度大的溶液中加水，水解平衡正向移動，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不選；
D、溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)越大，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡影響因素等，難度不大，注意使用平衡移動原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）實驗①中混合溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）實驗②中，c
 
0.2mol?L-1，混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實驗③的結(jié)果說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）實驗③中，若測得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1．（體積變化忽略不計，不能作近似計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）．填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
．原因是
 
．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a
 
于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（3）在固定容積為2L的密閉容器中，加入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），n（CH3OH）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)在溫度T1、T2下的平衡常數(shù)K（T1）
 
K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在溫度T1下，0-tAmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度v（H2）=
 
mol?L-1（用圖中數(shù)據(jù)表示）
③在溫度T2下，若開始加入CO和H2的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填字母序號）
a．H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低          
b．CH3OH（g）的平衡濃度變?yōu)閚（B）mol?L-1
c．達到平衡所用時間大于tBmin  
d．平衡時混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍
（4）以甲醇、空氣、燒堿溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和甲苯B、乙醇和水
C、溴乙烷和苯D、溴乙烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是
 
．
A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；   
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分數(shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．給試管中的液體加熱時，液體不少于試管容積的
1
3

F．盛裝Ca（OH）2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、114號元素可能是非金屬元素
B、非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)
C、非金屬元素R可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價一定為-（8+n-2h）
D、最外層電子數(shù)為2的元素只可能是ⅡA或O族元素

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同步練習(xí)冊答案