Question

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：___________>___________（填寫化學(xué)式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。

（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】共價(jià)鍵 HBr HCl CCl4 沸點(diǎn)低 S NaOH H2

【解析】

（1）鹵素單質(zhì)屬于共價(jià)分子，分子中存在共價(jià)鍵；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高；CCl4屬于非極性分子；

（2）溴具有沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性質(zhì)；

（3）溴蒸氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；根據(jù)反應(yīng)中1molSO2完全被氧化成硫酸可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；反應(yīng)過程中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；

（4）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析陰極的產(chǎn)物。

（1）氯氣是由非金屬元素組成，氯原子和氯原子之間存在的是共價(jià)鍵；依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以得出，溴單質(zhì)的電子式為；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，故沸點(diǎn)HBr>HCl，CCl4是含氯元素的化合物且屬于非極性分子；

故答案是：共價(jià)鍵；；HBr；HCl；CCl4；

（2）步驟②通過通入空氣和水蒸氣，把液態(tài)溴變成溴蒸氣，體現(xiàn)了溴沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性質(zhì)。

故答案是：沸點(diǎn)低；

（3）步驟③是溴蒸氣和二氧化硫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；+4價(jià)硫升高到+6價(jià)，所以1molSO2完全被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；在該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6價(jià)，因此被氧化的元素是S；

故答案是： ；S；

（4）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以在陰極發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，氫離子濃度減小，氫氧根離子與鈉離子生成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為NaOH和H2；

故答案是：NaOH；H2。