【題目】某興趣小組用錫粒制備氯化錫和氯化亞錫,流程如下:
制備的裝置如圖:
已知:為無色液體,熔點,沸點,遇水強烈水解,可溶于乙醇、四氯化碳等。為白色晶體,在空氣中加熱會發(fā)生水解及氧化。為白色晶體,熔點,沸點,易溶于水、乙醇、冰醋酸,極易溶于鹽酸。
請回答:
步驟的反應(yīng)裝置如圖甲,其中儀器a的作用為________。若用圖乙代替圖甲作為反應(yīng)裝置,優(yōu)點是在不拆除裝置的情況下,向支管不斷填裝錫粒大量制備,則制備過程中將生成的轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中的簡易操作為________。
步驟的裝置如圖丙,此裝置存在一處明顯的缺陷為________。
步驟選擇的實驗儀器為鉑皿,比用玻璃儀器或陶瓷儀器更好,其理由為________。
步驟中的反應(yīng)需在攪拌下進行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
關(guān)于的制備,下列說法不正確的是________。
A.步驟蒸發(fā)及步驟干燥時均需在真空環(huán)境下進行
B.步驟抽濾操作中,將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若有晶體附著在燒杯內(nèi)壁,應(yīng)用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁的晶體淋洗至布氏漏斗中,以提高產(chǎn)率
C.為提高產(chǎn)品純度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重結(jié)晶
D.在干燥或干燥HCl氣流中加熱也可得到無水
E.若步驟產(chǎn)生的母液較多,可進一步濃縮母液以提高產(chǎn)品純度
【答案】冷凝回流用橡皮球洗耳球從冷凝管上口向裝置中鼓氣,將液體從左端導(dǎo)管壓入蒸餾燒瓶中錐形瓶上口缺少隔絕空氣中水蒸氣的裝置能形成原電池,加快錫與鹽酸的反應(yīng)速率BE
【解析】
步驟中的儀器為冷凝管,它的作用是冷凝回流;利用壓強原理,將生成的轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中的簡易操作為:用橡皮球洗耳球從冷凝管上口向裝置中鼓氣,將液體從左端導(dǎo)管壓入蒸餾燒瓶中;
步驟的裝置是用來制取氯化亞錫的,由于氯化亞錫易溶于水,所有制取后錐形瓶不能敞口,否則水蒸氣就會進入錐形瓶,故此裝置存在一處明顯的缺陷為:錐形瓶上口缺少隔絕空氣中水蒸氣的裝置;
錫比鉑金屬性活潑,在鹽酸中可形成原電池,加快反應(yīng)速率,所以步驟選擇的實驗儀器為鉑皿,比用玻璃儀器或陶瓷儀器更好,故答案為:能形成原電池,加快錫與鹽酸的反應(yīng)速率;
驟中的反應(yīng)是氯化亞錫晶體與醋酸酐反應(yīng),生成醋酸和氯化亞錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
因為為白色晶體,在空氣中加熱會發(fā)生水解及氧化,所以步驟蒸發(fā)及步驟干燥時均需在真空環(huán)境下進行,選項A正確;B. 抽濾是用于分離粒徑較細(xì)的沉淀與溶劑,利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低,加快過濾速度,步驟抽濾操作中,將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若有晶體附著在燒杯內(nèi)壁,用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁的晶體淋洗至布氏漏斗中,不能提高產(chǎn)率,選項B錯誤;C.因為為白色晶體,易溶于水、乙醇、冰醋酸,所以為提高產(chǎn)品純度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重結(jié)晶,選項 C正確;D.因為在空氣中加熱會發(fā)生水解及氧化,所以在干燥中加熱可隔絕空氣,在干燥HCl氣流中加熱可抑制氯化亞錫發(fā)生水解,也可得到無水,選項D正確;E.若步驟產(chǎn)生的母液中主要成分為鹽酸,進一步濃縮母液對產(chǎn)品純度沒有影響,選項 E錯誤。故答案為:BE。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白
族周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | V A | VI A | VII A | O |
一 | A | |||||||
二 | B | C | ||||||
三 | D | E | F | G | H | I | ||
四 | K | J |
(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,金屬性最強的是____.(寫元素符號)
(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____,離子半徑最小的是____,單質(zhì)氧化性最強的元素是____.(寫元素符號)
(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__.
(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)_____________________.
(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性____>_____.比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____>_____.(寫化學(xué)式)
(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為__,它屬于____(離子或共價)化合物.
(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。
(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。
(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點問題。
用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下: ,向1L反應(yīng)裝置充入和,經(jīng)過相同反應(yīng)時間t后剩余的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示:
已知臭氧會轉(zhuǎn)化成氧氣:,在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如下:
溫度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
分解率 | 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
關(guān)于脫硫的主要反應(yīng),下列說法錯誤的是______________。
時,縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時間t內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
點該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
隨溫度的升高,正反應(yīng)速率變大,逆反應(yīng)速率減小
以后隨著溫度升高,的物質(zhì)的量增多的原因可能是______________________。
已知時的平衡常數(shù),求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。
其他條件不變,經(jīng)過相同反應(yīng)時間,在圖中畫出剩余的物質(zhì)的量在點溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢圖____________。
煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成,溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根,寫出該電極反應(yīng)式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案,方案一如下圖所示,方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響):
(1) 濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是______________。
(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________________。
(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4) 方案二實驗當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了,有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是____________ 。
(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________;
⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學(xué)式,任寫兩種);
⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險性 | |
儲運要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時,則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。
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