在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是
A.0.1 mol·L-1·min-1 | B.0.3 mol·L-1·min-1 |
C.0.2 mol·L-1·min-1 | D.0.6 mol·L-1·min-1 |
C
解析試題分析:10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則反應(yīng)中消耗氮氣的濃度是1.8mol/L-0.8mol/L=1.0mol/L,所以根據(jù)方程式可知,生成氨氣的濃度是2.0mol/L,則氨氣的反應(yīng)速率是2.0mol/L÷10min=0.2 mol·L-1·min-1,答案選C。
考點:考查反應(yīng)速率的計算
點評:該題是高考中的常見考點,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及表達式,另外還需要注意的是反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此也可以計算。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二暑期結(jié)業(yè)測試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年山東省濰坊市新高二化學(xué)暑假作業(yè)(一) 題型:選擇題
在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是
A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:選擇題
在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是:
A.0.1mol.L-1.min-1 B.0.2mol.L-1.min-1
C.0.3mol.L-1.min-1 D.0.6mol.L-1.min-1
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