Question

“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

• A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降
• B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液膠體和濁液
• C、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
• D、堿性氧化物一定是金屬氧化物．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：A、同種元素不同價(jià)態(tài)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；
C、熔融狀態(tài)導(dǎo)電性也是化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)；
D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物；

解答： 解：A、氧化還原反應(yīng)中有同元素之間的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)，變化的元素只有一種，故A錯(cuò)誤；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大�。�1nm-100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C、區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，也可以區(qū)分化合物，故C錯(cuò)誤；
D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如 Al₂O₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征類型應(yīng)用，分散系的本質(zhì)特征，電解質(zhì)非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，堿性氧化物的組成特征，基礎(chǔ)題，需要熟練掌握．