實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱(chēng)為 ，生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： 。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．

（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是 、 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．H2O2的溶液中：Na+，F(xiàn)－，SO32－；

B．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；

C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-；

D．pH=1的溶液中：Na＋，K+，Cl－，S2O32－；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的二價(jià)陽(yáng)離子（R2+）核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：則下列說(shuō)法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol -1

B．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）

A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣

C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________。

(2)30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

(3) 維持容器的體積和溫度T1℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是_______________。

(4)維持容器的體積和溫度T1℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)= amol，n(E)= 0mol，達(dá)到平衡后，n(E)= 0.50mol，則a= 。

(5)若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中 ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。

(2)裝置B的作用是 。

(3)甲同學(xué)觀(guān)察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀(guān)察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；

②滴定過(guò)程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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