Question

有兩個實驗小組探究Na₂O₂與SO₂的反應，都用如圖所示裝置進行實驗．
（1）第1小組認為Na₂O₂與SO₂反應生成Na₂SO₃和O₂．判斷有無O₂生成的方法：把

 

放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無Na₂SO₃生成的方法：取B中反應后的固體溶于

 

，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明

 

（填“有”或“無”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小組認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，他們設計如下方案（假設B中已無Na₂O₂）

以上方案是否合理？

 

（填“是”或“否”），原因是

 

．

Answer 1

考點：堿金屬及其化合物的性質實驗,探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：實驗設計題

分析：（1）純氧可以使帶火星的木條復燃，硫酸鈉可以與非氧化性酸反應生成可以使品紅褪色的氣體：二氧化硫，據(jù)此解答即可；
（2）硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇．

解答： 解：（1）帶火星的木條可以驗證氧氣的存在，亞硫酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化硫、氯化鈉和水，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，若品紅褪色，說明有Na₂SO₃生成，
故答案為：帶火星的木條；稀鹽酸或稀硫酸；有；
（2）由實驗流程可知，如果反應裝置B中Na₂O₂過量，它將會氧化Na₂SO₃或稀硝酸具有強氧化性，它也會氧化Na₂SO₃，最終都生成硫酸鋇沉淀，則實驗設計不合理，
故答案為：否；稀硝酸能將BaSO₃氧化成BaSO₄．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，綜合考查物質的性質及實驗能力，為高頻考點，把握二氧化硫、過氧化鈉及硝酸的性質及實驗流程為解答的關鍵，題目難度不大．