一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質(zhì)量為49.6g,當其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時,氯化鈣增重25.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為(  )

A. 24.4g        B. 19.7g     C. 12.5g   D. 13.2g

 

【答案】

D

【解析】經(jīng)過無水氯化鈣,水被吸收,則生成的水的物質(zhì)的量是25.2g÷18g/mol=1.4mol,則根據(jù)氫原子守恒可知,甲烷的物質(zhì)的量是0.7mol。如果設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=0.7mol,28x+44y=49.6g-25.2g,解得x=0.4mol,y=0.3mol,所以CO2的質(zhì)量是0.3mol×44g/mol=13.2g,答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?南京一模)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.
(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水.放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ

(2)某種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示),電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下傳導O2-
已知該電池負極的電極反應(yīng)為:C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
,電池工作時,固體電解質(zhì)里的O2-
極移動.
(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
時間/min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的.第4~5min之間,改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
,第5~6min之間,改變的條件是
增加H2O(g)濃度
增加H2O(g)濃度
.T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5

②已知420℃時,該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?昆明模擬)火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染.對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實驗綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用.
(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx;
CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol

(2)脫碳:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
T℃時,取2mol CO2和4mol H2混合,加入到1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數(shù)為25%,計算氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
.T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
1
1
;升高溫度,K
減小
減小
.(選填“增大”“減小”“不變”)
(3)脫硫:某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物.設(shè)煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1:1,寫出該反應(yīng)的化學方程式(不要求配平)
NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH42SO4+NH4NO3
NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH42SO4+NH4NO3
.將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水,室溫下測得溶液的pH小于7,其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

 (1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水.放出的熱量為  _______  。

(2)某種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示),電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下傳導O2。

已知該電池負極的電極反應(yīng)為:C4H10+2O2-4e=CO2+H2O,則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______    ,電池工作時,固體電解質(zhì)里的O2    _______    極移動。

(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

       ①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:    T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

        第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是    _______    ,第5~6min之間,改變的條件是    _______    。T℃時該化 學反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______   

②已知420℃時,該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______    。

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H    _______    0(填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(17分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

  (1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為:

  CH4(g)+2O?2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1

    則356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為      

  (2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:

    O2+2CO2+4e-=2CO2-3,負極反應(yīng)式         。

  (3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

    CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

     ①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

    第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是     。T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是    

    ②已知420℃時,該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9,如果反應(yīng)開始時,CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為      。

    ③397℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H    0(填“>、=、<”)。

(4)燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題:

  ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3(填:“能”或“不能”)   大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為         ,此時溶液中c(HCO-3)    c(Na+)(填“>、=、<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣三種產(chǎn)物,此混合氣體的質(zhì)量為49.6 g,當其緩慢通過無水CaCl2時,CaCl2增重25.2 g,則:

(1)三種產(chǎn)物混合氣體中的CO物質(zhì)的量為                mol;

(2)將產(chǎn)物混合氣體中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀              g;

(3)要使此甲烷完全燃燒還需O2的物質(zhì)的量為                  mol.

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