【題目】 在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.升高溫度,v(正)加快v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)
D.將容器的體積壓縮為1L,該平衡正向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
試題分析:設(shè)達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化xmol,利用三段式法計(jì)算,
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol 0.2mol 0 0
轉(zhuǎn)化:xmol xmol xmol xmol
平衡:(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol
則有(0.2-x):x=3:2,x=0.08mol。A.反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ,故A錯(cuò)誤;B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故B正確;C.若升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
D.n處發(fā)生了反應(yīng):2H++2e-=H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 吃蔬菜能補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)
B. 最外層電子數(shù)小于4的微粒,一定容易失去電子
C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒,不一定是同種元素
D. 尿素CO(NH2)2屬于復(fù)合肥料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. Mg為電池的正極 B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應(yīng)急照明供電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動(dòng),Kw增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色,其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是
A.溴水 B.品紅溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,所得液體體積一定是
A. a mL B. (20―a)mL C. 大于(20―a)mL D. 大于a mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)),放出熱量642KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_____________________________________。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________________mol。
(3)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是___________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為_______________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是______________________________,又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________。
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