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【題目】科學家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）

A. 117號元素的相對原子質量為293.5

B. Up和Up互為同位素

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素

D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素

【答案】B

【解析】

A. 元素的相對原子質量是多種同位素相對原子質量的平均值，117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質量，故A錯誤；

B. Up和Up質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于三種元素，故C錯誤；

D. 該轟擊發(fā)生了原子核的變化，化學變化中元素種類不變，通過化學反應不能合成新元素，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月“非洲豬瘟”首次傳入我國，已從最初的單點爆發(fā)演變?yōu)閰^(qū)域性爆發(fā)。（其病毒結構如圖所示）疫情的爆發(fā)和蔓延對全國生豬市場產生了重大影響，今年5月份以來各地豬肉價格飛漲。中國科學家們正在努力研制疫苗，以幫助保護全世界的豬肉供應。9月10日，中國農業(yè)科學院院長、中國工程院院士唐華俊在中國農業(yè)科學院非洲豬瘟防控與生豬復養(yǎng)技術推介會上介紹，我國非洲豬瘟疫苗研制在今年4月實驗室研究工作取得成功后，疫苗研發(fā)工作又取得了新的重要進展。我國非洲豬瘟疫苗將進入臨床試驗階段。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B. 非洲豬瘟迅速在全國蔓延，有可能通過空氣傳播

C. 非洲豬瘟病毒DNA分子內存在氫鍵，氫鍵是一種共價鍵

D. 非洲豬瘟病毒，可以通過高溫方式進行殺滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。

③ Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為____________。

(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

①CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=_________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。

溫度(℃)

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( )

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B.與質量分數(shù)相同的鹽酸溶液反應放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，立體構型是平面三角形的是（ ）

A. CH4B. NH4+

C. NO3-D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是__；當0.5molMnO2參與反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約__。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中學化學中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關知識：

（1） KMnO4中Mn的化合價為_______。

（2） 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應方程式為_______________。

（3） 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因為濃度較大時，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當KMnO4被完全還原時，溶液顏色由_______變成無色，同時有無色氣體生成。該反應方程式為：_____________________。

（5）某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產生，且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________

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