1．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①、②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．②中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)
C．②中的電子軸Zn經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu
D．②中銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑

分析 A．①中乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；
B．原電池電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；
D．②中銅片是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑．

解答 解：A．②中本質(zhì)是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行，構(gòu)成原電池，但①中乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．②中本質(zhì)是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，產(chǎn)生鋅離子，原電池電解質(zhì)溶液中硫酸根向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故C正確；
D．．②中銅片是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，難度不大，注意理解掌握原電池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行
C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，
②質(zhì)量數(shù)相等的但不能互稱(chēng)為同位素的是：14C、14N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究小組采用礦漿電解法從復(fù)雜銻鉛礦（主要成分為Sb2S3、PbS、FeS）提取金屬銻，實(shí)現(xiàn)了銻、鉛的一步分離．其工藝流程圖如下：

已知：①Sb3++6Cl??SbCl63?
②
物質(zhì)Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3
Ksp2×10?931×10?286×10?181.6×10?57.4×10?14
（1）加入NH4Cl可以提高電解時(shí)SbCl3在陽(yáng)極區(qū)的溶解度，理由是提高氯離子濃度，使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移動(dòng)．
（2）Sb2S3在陽(yáng)極區(qū)因硫元素被氧化而溶解，寫(xiě)出電極反應(yīng)式Sb2S3+12Cl--6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3-6e-=3S+2Sb3+； Sb2S3也可以被電解生成的Fe3+溶解，反應(yīng)的離子方程式為6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+．
（3）陽(yáng)極渣中含鉛化合物的化學(xué)式為PbCl2．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)選擇在40～50℃進(jìn)行，溫度不宜過(guò)高的原因是防止NH4HCO3分解．
（5）單質(zhì)硫在煤油中的溶解度曲線(xiàn)如圖2．利用煤油為溶劑將濾渣中的碳酸鉛和單質(zhì)硫分離，步驟Ⅲ的操作方法是：用熱煤油溶解，趁熱過(guò)濾；將濾液冷卻，過(guò)濾．
（6）步驟Ⅳ，先加入NaClO3試劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe2O3•nH2O除去，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （　　）
A．1H、D、T屬于同一種核素
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．NH4Cl的電子式為
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．符合通式CnH2n+2（n≥1）且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
B．符合同一通式且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
C．乙醇和甲醚不是同系物但不同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CHO、CH2=CHCH2OH、二種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可選用的試劑是（　　）
A．溴水、NaHCO3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液，F(xiàn)eCl3溶液D．KMnO4溶液、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1mol D、1mol不飽和脂肪酸B和2mol飽和直鏈脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為9：16：1．
（1）寫(xiě)出B的分子式：C18H32O2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)；C分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為18、36．
（3）油脂是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，地溝油事件一度吵得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，下列對(duì)于地溝油的說(shuō)法不正確的是D（填編號(hào)）
A．地溝油可以用來(lái)制肥皂
B．地溝油的主要成分是油脂
C．地溝油可以水解
D．地溝油經(jīng)過(guò)處理，高溫加熱后才可以食用
（4）寫(xiě)出D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2C3H5（OH）3+6Na→2C3H5（ONa）3+3H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某課外活動(dòng)小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol．

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