7．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

分析 A、根據(jù)氯氣具有強氧化性，和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵分析；
B、根據(jù)硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽分析；
C、根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大分析；
D、根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析．

解答 解：A、氯氣具有強氧化性，和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，故A錯誤；
B、硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽，因此鉀和鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氯硫酸鉀、硫酸鋅分別顯中性和酸性，故B錯誤；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Li、Na、K的電子層數(shù)逐漸增大，因此半徑是增大的，但是密度逐漸減小，故C錯誤；
D、C、S、Cl的非金屬性增強，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也逐漸增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表的運用，明確規(guī)律并熟練其意義是解題的關(guān)鍵，另外熟練掌握氯氣的強氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標準狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液的密度為0.9g/mL，則氨水的物 質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列可逆反應(yīng)：L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)吸熱），外界溫度、壓強的變化對該反應(yīng)的影響如圖所示：則下列對圖中縱坐標Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．G的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中R的體積分數(shù)
C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)D．平衡混合氣中L的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、T、Y、Z為1-36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑第3周期元素的簡單離子中半徑最小第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含1個σ鍵，2個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗操作中正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出
D．在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里

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