Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　　）

• A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸
• C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
• D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COOH是弱酸，加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離；
B．較強(qiáng)的酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．反應(yīng)速率與離子濃度成正比；
D．向酸中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，如果是弱酸，則抑制弱酸電離．

解答： 解：A．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大，將等體積pH=4的HCl和CH₃COOH稀釋到pH=5的溶液，CH₃COOH所加的水量應(yīng)該多，且不能說明HCl完全電離，所以不能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸可與CH₃COONa溶液反應(yīng)生成CH₃COOH，說明鹽酸酸性大于CH₃COOH，但不能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率與離子濃度成正比，開始時(shí)氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，不能說明HCl完全電離、CH₃COOH部分電離，所以不能說明鹽酸是強(qiáng)酸、CH₃COOH是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，CH₃COOHpH變大，說明醋酸鈉抑制CH₃COOH電離，則證明CH₃COOH是弱酸；加入氯化鈉固體后，溶液pH不變，說明HCl完全電離，氯離子不影響HCl電離，所以能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別“電離程度”即可解答，注意C中反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．