10.在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質XYZ
初始濃度(mol•L-10.10.20
平衡濃度(mol•L-10.050.050.1
下列說法錯誤的是( 。
A.反應達平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為:X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.當混合氣體的平均相對分子質量不變時,該反應達到了化學平衡狀態(tài)

分析 A.反應達到平衡狀態(tài)時,X的轉化率=$\frac{(0.1-0.05)mol/L}{0.1mol/L}$×100%;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,反應達到平衡狀態(tài)時△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L,同一反應中同一段時間內各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1:3:2,其方程式為X+3Y?2Z,化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X).{c}^{3}(Y)}$;
C.該反應前后氣體體積減小,增大壓強平衡正向移動,化學平衡常數(shù)只與溫度有關;
D.該反應前后氣體物質的量減小,反應前后氣體質量總和不變導致其平均摩爾質量增大,當改變的物理量不變時可逆反應達到平衡狀態(tài).

解答 解:A.反應達到平衡狀態(tài)時,X的轉化率=$\frac{(0.1-0.05)mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%,故A正確;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,反應達到平衡狀態(tài)時△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L,同一反應中同一段時間內各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1:3:2,其方程式為X+3Y?2Z,化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X).{c}^{3}(Y)}$=$\frac{0.{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600,故B正確;
C.該反應前后氣體體積減小,增大壓強平衡正向移動,化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.當改變的物理量不變時可逆反應達到平衡狀態(tài),該反應前后氣體物質的量減小,反應前后氣體質量總和不變導致其平均摩爾質量增大,所以當混合氣體的平均相對分子質量不變時,該反應達到了化學平衡狀態(tài),故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學平衡計算,為高頻考點,側重考查學生分析計算及判斷能力,只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù),易錯選項是C.

練習冊系列答案
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7.下列說法正確的是(  )
A.人體缺少維生素C,易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B.合金是只能由金屬與金屬熔合而成具有金屬特性的物質
C.聚乙烯是熱固性塑料,受熱難以熔化進行熱修補
D.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物

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1.制備水楊酸對正辛基苯基酯()如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁.
步驟二:按圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應制得水楊酰氯.該反應方程式為:

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌.
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品.
(1)實驗時,冷凝管中的冷卻水進口為a(選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是催化劑.
(3)步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為

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18.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol•L-1,C的平均反應速率是0.1mol/(L•min),且此時A的物質的量濃度為0.25mol•L-1
(1)x的值是2;
(2)B的平均反應速率0.05mol/(L•min);
(3)則反應開始前放入容器中A的物質的量2mol.

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5.有兩個容積相等的密閉容器A和B(如圖)所示,A容器有一個可上下移動的活塞,能使容器保持恒壓,B容器的容積不變.起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等.在400℃條件下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
(1)達到平衡時,所需的時間t(A)小于 t(B),A容器中SO2的轉化率比B容器中大于.(填“大于、小于或相等)
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入少量的等量氬氣,A容器中化學平衡向左移動,B容器中化學平衡不移動.(填“向左、向右、不”)
(3)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入等量原反應氣體,再達到平衡時,A容器中c(SO3)不變,B容器中SO3的質量分數(shù)增大.(填“增大、減少或不變”)

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15.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽的復合劑,可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素.某同學為了確認其中的金屬元素,取部分該制劑作為試液,進行如下實驗.

已知:①焰色反應中,Na元素的焰色為黃色,K元素焰色為紫色
②溶液pH=4時,F(xiàn)e3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀.
請回答下列問題:
(1)根據(jù)現(xiàn)象1不能(填“能”或“不能”)確定該試液中含有Na+
(2)現(xiàn)象3中白色沉淀的化學式是CaCO3
(3)溶液A中加入H2O2時,反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)根據(jù)以上實驗,可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復合劑中一定含有的元素是Ca、Fe,一定不含有的元素是Mg.

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2.有關有機物的燃燒下列說法正確的是( 。
A.可用點燃的方法鑒別甲烷,乙烯,丙烯和苯乙烯
B.1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(在相同條件下測定)可推知該烴為烷烴
C.等質量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
D.任意比例混合的乙烯和1,3-丁二烯燃燒時只要總質量一定則生成的產(chǎn)物的質量也為定值

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19.鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是(  )
A.充電時,陽離子通過交換膜移向裝置右側
B.充電時,左側與右側的溴化鋅溶液的濃度差將減小
C.放電時裝置發(fā)生的總反應為:Zn+Br2═ZnBr2
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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20.已知一種c(H+)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,生成的鹽可能是( 。
A.強酸強堿鹽B.強酸弱堿鹽
C.強堿弱酸鹽D.上述三種鹽均可能

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