已知在一定條件下,2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)物的總能量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量.
(2)在此條件下,若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水,則放出熱量為
 
kJ;若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量
 
(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成,一極通入H2,另一極通入O2,則
 
(填物質(zhì)化學(xué)式)失電子作負(fù)極;
正極電極反應(yīng)式為:
 
;
電池總反應(yīng)式為:
 
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)電源新型電池
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析:(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)放熱,反之吸熱;
(2)1mol水含2molO-H鍵;物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱不同,氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)放熱,反之吸熱;
(3)堿性氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
解答: 解:(1)反應(yīng)放熱,則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故答案為:大于;
(2)1mol水含2molO-H鍵,生成含1molO-H鍵的水有0.5mol,2mol氫氣燃燒生成2mol水時(shí)放熱572KJ,生成0.5mol水放熱143KJ;2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出570kJ的熱量,但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱,若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量小于570kJ,故故答案為:143;<;
(3)堿性氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+OH-=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,總反應(yīng)式為O2+2H2=2H2O,生成1molH2O時(shí),有
1
2
O2參加反應(yīng),注意的電子的物質(zhì)的量為2mol,
故答案為:H2;O2+2H2O+4e-=4OH-;O2+2H2=2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)能量的計(jì)算,原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,注意把握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH溶于水的電離方程式為
 
,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸
 

(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL,在稀釋過(guò)程中,下列量的變化是(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”):
n(H+
 
,
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
,
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
,c(OH-
 

(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是
 
(填寫(xiě)序號(hào)).
①反應(yīng)所需要的時(shí)間:CH3COOH>HCl         ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率:HCl>CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量:HCl=CH3COOH   ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
(4)常溫下,如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),試回答以下問(wèn)題:
①請(qǐng)用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的濃度:c(CH3COO-)=
 

②測(cè)得混合液的pH=8,解釋溶液呈堿性的原因
 
(用離子方程式表示).
③已知CH3COONH4溶液為中性,且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的
PH
 
7(填“大于”“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、(NH42SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c (NH4+)由大到小的順序排列是
 
(填字母).
(5)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 

(6)現(xiàn)有下列溶液:①純水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液.試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系(由大到小排列,用序號(hào)表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16,質(zhì)子數(shù)總和為38,則X、Y、Z分別是
 
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氣體A只含X、Y兩種短周期元素,X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y是原子半徑最小的元素的原子,B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,E的化學(xué)式是Y2,C常溫下為液體,甲和乙都是黑色固體,F(xiàn)是紅色固體金屬,各物質(zhì)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題:
(1)若A是10電子分子,則A的化學(xué)式為
 
;
(2)寫(xiě)出D的化學(xué)式
 

(3)寫(xiě)出C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí):
(1)配制銀氨溶液時(shí)向盛有
 
溶液的試管中逐滴滴加
 
溶液,邊滴邊振蕩直到
 
為止.
(2)加熱時(shí)應(yīng)用
 
加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有以下反應(yīng)中,①鐵絲在氧氣中燃燒  ②鋅和稀硫酸反應(yīng)  ③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合   ④加熱高錳酸鉀固體.
屬于離子反應(yīng)的有
 
(填各反應(yīng)的序號(hào),下同),
屬于氧化還原反應(yīng)的
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
(1)C
 

(2)O
 

(3)F
 

(4)Mg2+
 

(5)Cl-
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C5H11Cl且能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的鹵代烴有幾種( 。
A、5B、6C、7D、8

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