8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，為了減少熱量的損失，燒杯上方蓋硬紙板；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應后溫度偏高，計算所得熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；
故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

點評 本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
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A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛

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16．將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
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3．下列有關膠體的說法正確的是（　�。�
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B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
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20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
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17．下列有機物屬于芳香族化合物的是（　�。�
A．烷烴B．乙烯C．苯D．鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K/（mol•L-1）-22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度mol•L-1
時間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為0.3mol•L-1min-1．
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是a（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應式為：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產(chǎn)生的H2體積（標況）為67.2 L．

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