【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+作________劑,過程B中,F(xiàn)e3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑,具____性。
(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生:
在以上的反應(yīng)中,F(xiàn)e2+實(shí)際上起著 ______________的作用。
【答案】還原 還原 還原 還原 催化劑
【解析】
本題主要考查氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。(1)由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高,過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低;
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高;
(3)由總反應(yīng)可知,亞鐵離子不是反應(yīng)物,也不是生成物。
(1)由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高,則Fe2+為還原劑,過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低,則Fe3+被還原,故答案為:還原;還原;
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高,則維生素C為還原劑,具有還原性,故答案為:還原;還原;
(3)由總反應(yīng)可知,亞鐵離子不是反應(yīng)物,也不是生成物,則在整個反應(yīng)中,其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,故Fe2+起著催化劑的作用,故答案為:催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應(yīng):BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,
C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動狀態(tài)有____________種
(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)相同條件下,水的沸點(diǎn)高于液氨,原因是________________________。
(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。
(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑!叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。
(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)M為CO2
B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
D. 該裝置中,鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧
B. 電解池中H+移向陰極
C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+
D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+
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