Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將等體積的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質的量，前者是后者的10倍
• B、向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應pH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
• C、pH=3的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c（Na⁺）=c（X^-）
• D、0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；
B．如等體積混合，生成氯化銨，溶液呈酸性，以此判斷；
C．HX的電離程度未知，不能確定c（Na⁺）和c（X^-）的關系；
D．根據質子守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度越大電離程度越小，則將等體積的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質的量，前者大于后者的10倍
，故A錯誤；
B．如等體積混合，生成氯化銨，溶液呈酸性，則加入0.1mol/L的HCl溶液至反應pH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積，故B正確；
C．HX的電離程度未知，不能確定c（Na⁺）和c（X^-）的關系，如為強酸，則符合，故C錯誤；
D．溶液存在質子守恒，應為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離以及酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，結合質子守恒解答該題，難度中等．