某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

試題分析：由流程圖可知合金中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故濾液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，濾渣A中含有鐵和銅，濾液B中加入適量鹽酸生成的沉淀E為Al(OH)3
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由[Al(OH)4]-制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入氣體為CO2，故答案為：        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
(  )
A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價
B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．Fe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是                。
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的電極反應(yīng)式是                             。
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是
A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬元素及其化合物說法不正確的是
A．鐵和氯氣反應(yīng)生成三價鐵，和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子
B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅
C．過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物不完全相同
D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應(yīng)，生成氣體的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
 
請回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號）。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 
              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是
金屬
電子流動方向
電壓/V
甲
甲→Cu
0.78
乙
Cu→乙
0.15
丙
丙→Cu
1.35
丁
丁→Cu
0.30
A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中，乙的還原性最強
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

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