Question

16．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 （　�。�

實驗 編號	溫度 /℃	平衡常數(shù) /mol•L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	X	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

• A． x=1.6
• B． T₁、T₂的關(guān)系：T₁＞T₂
• C． K₁、K₂的關(guān)系：K₂＞K₁
• D． t＜6

Answer 1

分析 分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡隨溫度升高，平衡逆向進行分析兩次實驗的溫度．

解答 解：A、實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，
              2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；
起始量（mol）  4        2              0
變化量（mol）  2.4     1.2            2.4
平衡量（mol） x        0.8            2.4
x=4-2.4=1.6，故A正確；
B、根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2起始量相同，實驗2達到平衡時間短，所以實驗2的溫度高，即T₂＞T₁，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，由于T₂＞T₁，所以K₂＜K₁，故C錯誤；
D、溫度越高反應(yīng)速率越快，由于T₂＞T₁，所以實驗2達到平衡的時間小于實驗1，即t＜6，故D正確，
故選BC．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素和平衡計算的分析判斷，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．