Question

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe^2＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn^2＋＋     Fe^3＋＋    H₂O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)

Answer 1

（16分，每空1分）(1)  CO₃^2— +H₂O HCO₃^— + OH^—
（2） A、B
（3）Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋。防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。
（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。（5）布氏漏斗，抽濾瓶。
（6）5 Fe^2＋＋1 MnO₄^－＋（ 8H⁺ ） =  1 Mn^2＋＋  5 Fe^3＋＋ 4 H₂O
D ，酸式，溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，14%。
（7）a<b<c

解析