【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕,充電時(shí)陽極質(zhì)量增加

B. 同溫下,0.1 mol·L1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L1醋酸溶液pH=b,a+1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)3v(H2)=2v(NH3),則反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】A.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為: Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4會(huì)附著在負(fù)極,故負(fù)極的質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤;B.醋酸溶液中,C(CH3COOH)>C(H+),且濃度越小,弱電解質(zhì)的電離程度越大,0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,如果兩種醋酸的電離程度相等,則a+1=b,實(shí)際上,0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸,所以a+1>b,故B錯(cuò)誤;C.用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故C正確;D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比,即v(H2):v(NH3)=3:2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(NH3)=v(NH3),所以達(dá)到平衡時(shí),應(yīng)為2v(H2)=3v(NH3),故D錯(cuò)誤.答案選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母于20174月順利下水制造航母需使用大量特種鋼材、復(fù)合材料及光纖等。

HSLA100是一種航母甲板用鋼,不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________(填字母)。

a.強(qiáng)度大 b.耐高溫 c.密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成,現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主,下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a劍麻纖維 b尼龍 c碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的成分是________(填字母)。

a3CaO·SiO2 bSiO2 c聚異戊二烯

2壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成,魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中,屬于防腐劑的是___________________(填名稱);鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________(填元素名稱)

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸,寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為_____________________。

3化學(xué)科學(xué)與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預(yù)防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨,其主要有害成分是_____________________(填兩種強(qiáng)酸的化學(xué)式);積極推廣可降解塑料減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復(fù)被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下ClH取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;NO3在酸性條件下被納米鐵還原為N2Fe被氧化為Fe2+)的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學(xué)科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點(diǎn)高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,YC元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價(jià)電子數(shù)相同 ,WS元素;R 的價(jià)層電子排布式為3d64s2,RFe元素;M位于第IB族,其被稱作電器工業(yè)的主角,為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,故答案為:Li2O;

(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,OS元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9;

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高;

(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-

(5)由面心上Cu2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。

點(diǎn)睛:本題考查晶胞計(jì)算及雜化等,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。

型】推斷
結(jié)束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:;有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________。K含有官能團(tuán)的名稱是__________________

(2)反應(yīng)的作用是____________________________,⑩的反應(yīng)類型是____________________________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)1molD1molH2的加成產(chǎn)物同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只存在一個(gè)環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

_________________________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )

A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(鹽酸 分子式:HCl  相對(duì)分子量:36.5  密度:1.2 g/mL  HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______ (填字母)。

A.溫度  B.濃度  C.容量  D.壓強(qiáng)  E.刻度線

②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。____

b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)
B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是

A. C 處通入氣體為氧氣,在正極參與反應(yīng)

B. b 處加入的物質(zhì)為甲醇,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外電路通過3mol 電子,生成 11.2LCO2 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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