【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應變化的圖象是（　�。�

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，反應為正反應氣體體積增大的放熱反應，據(jù)勒夏特列原理分析。

反應為正反應氣體體積增大的放熱反應，

A、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應方向移動，NO含量應減小，故A錯誤；

B、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應方向移動，NO含量減小，隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應方向移動，NO含量增大，故B正確；

C、隨壓強增大正逆反應速率都增大，但正反應速率比逆反應速率增大的快，故C錯誤；

D、隨壓強增大，平衡向體積減小的正反應方向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，但隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應方向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月27日,國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應生成 1mol HCHO過程中能量變化如圖1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為__________(填化學式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是__________________。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點對應的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對應的N 點的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應的逆反應速率及表達式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示，

CO濃度(mo1L-1)

H2濃度(mo1L-1)

逆反應速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應的逆反應速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法錯誤的是

A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

C.步驟②可以用傾析法除去上層清液

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應原理為：、。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器Ⅰ的名稱為_________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

④NOSO4H遇水分解的化學方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產(chǎn)量____（填“增大”、“減少”或“無影響”）。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。

己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

ⅱ.

①完成反應ⅰ的離子方程式：

____+____________+____+____+____

②滴定終點的現(xiàn)象為________。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應的化學方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時，先生成的沉淀是________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應是多少？_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產(chǎn)生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內(nèi)容填入相應橫線處。________、________、________、________、________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_____(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號)

a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：+2I-=2+I2

通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程___、___

查看答案和解析>>

同步練習冊答案