【題目】(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:① Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
② 2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③ TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol
則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí),放出的熱量為 kJ。
【答案】
(1)80 kJ·mol1;(2)15.5;
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)
△H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566kJmol-1)+(+141kJmol-1),
即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) △H=-80kJ/mol,故答案為:-80;
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol,
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①-②得:2Ag(s) +1/2 O2(g)= Ag2O(s)
ΔH=(-348.3 kJ/mol)-(-317.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol,則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí),放出的熱量為15.5 kJ,故答案為:15.5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為H2S+I2=S+2HI,由此推斷出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.硫是比碘強(qiáng)的還原劑 B.硫比碘更容易得到電子
C.碘是比硫較強(qiáng)的氧化劑 D.硫離子比碘離子更容易失電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣),達(dá)平衡后,A的濃度減少1/2,混和氣體的式量增大1/8,則n的值為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列5種有機(jī)物的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )
①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③丙烷④四氯化碳⑤2-甲基丙烷
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1mol A,發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025
C.反應(yīng)平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此時(shí)v(正)<v(逆)
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
(4)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空:
寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為: 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中脂肪的作用是
A. 激素的主要成分 B. 儲(chǔ)能的主要物質(zhì)
C. 酶的主要成分 D. 細(xì)胞膜的主要成分
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