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下列反應不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

A．硝酸與Ba（OH）₂溶液

B．澄清石灰水與鹽酸

C．NaOH與NaHSO₄溶液

D．硫酸與Ba（OH）₂溶液

分析：稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，以此來解答．

解答：解：A、硝酸為強酸，Ba（OH）₂為強堿，硝酸鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故A不選；
B、氫氧化鈣為強堿，鹽酸為強酸，氯化鈣為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故B不選；
C、NaOH與NaHSO₄溶液反應生成硫酸鈉和水，NaOH為強堿，NaHSO₄為強酸的酸式鹽，硫酸鈉為可溶性鹽，二者反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故C不選；
D、硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應為SO₄^2-+2H⁺++Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故D選；
故選D．

點評：本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質及物質的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO₃．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

35.7

mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為

不合格

（填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na₂S₂O₃溶液用

堿式

滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是

4.7×10^-23

cm³、晶胞的質量是

4.23×10^-22

g，阿伏加德羅常數(shù)為

6.01×10²³mol^-1

（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

sp³

．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為

K₂CuCl₃

；

（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是

過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進使反應進行

，反應的化學方應程式為

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）

8.34

Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，為用廢鐵屑(內含少量Cu等不發(fā)生反應的雜質)制FeCl₃·6H₂O的裝置，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量稀硝酸，實驗時打開a，關b，從分液漏斗向A中滴加過量稀鹽酸，反應后溶液顯淺綠色，再打開b，過濾，將燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶，即得FeCl₃·6H₂O晶體。

完成下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、___________________________，?B導管產生的氣體是________________。

(2)A中反應速率比同濃度鹽酸與純鐵反應要快，其原因是__________________________。

(3)燒杯內稀硝酸過量的目的是_________________________________________________。

(4)a在實驗過程中都必須打開，除為了排除產生的氣體外，另一目的是_________________。

(5)用降溫結晶的方法制FeCl₃·6H₂O晶體，而不能直接蒸干制得晶體的原因是___________。

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