Question

18．I、乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）反應中應加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應中溫度計的位置是插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質(zhì)反應的化學方程式．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）為液體加熱加沸石，是防止液體瀑沸；
（2）反應中需要控制反應溫度在140℃，溫度計需要測量混合液的溫度；
（3）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯；
Ⅱ、（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)；
（2）根據(jù)其最簡式判斷含碳量高低；
（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式判斷消耗氧氣的量大�。�
（4）在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應．

解答 解：I、（1）反應中應加入沸石，其作用是防止液體瀑沸；
故答案為：防止瀑沸；
 （2）溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應該插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
故答案為：插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3））乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯，化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
II、（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)；
故答案為：液；
（2）根據(jù)其最簡式判斷含碳量高低，甲烷的分子式和最簡式都是CH₄，苯的最簡式為CH，則苯中含碳量高；
故答案為：苯；
（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，苯燃燒方程式為：C₆H₆+7.5O₂$\stackrel{點燃}{→}$6 CO₂+3H₂O，則將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯；
故答案為：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O；苯；

（4）在溴化鐵或者鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應，反應方程式為：；
故答案為：．

點評 本題考查了乙醇制備乙醚，涉及反應條件的控制對實驗的影響，還考查了甲烷和苯的性質(zhì)，難度較�。�比較烴中含碳量，可根據(jù)碳氫比來判斷，比值越大，則含碳量越高，題目難度不大．