Question

（1）將1.02g Mg、Al的混合物投入盛有過量NaOH溶液的燒杯中，充分反應后得到672mL 氫氣（標準狀況下），此時發(fā)生反應的離子方程式是

 

；
（2）將上述燒杯中的濁液過濾，向濾液中逐滴加入鹽酸過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),離子方程式的書寫

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Mg和NaOH不反應，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）濾液中溶質(zhì)成分是偏鋁酸鈉、NaOH，向混合溶液中滴加稀鹽酸至過量，稀鹽酸先和NaOH反應生成氯化鈉，然后再和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，最后稀鹽酸和氫氧化鋁沉淀反應生成氯化鋁．

解答： 解：（1）Mg和NaOH不反應，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂^-+3H₂↑；
（2）濾液中溶質(zhì)成分是偏鋁酸鈉、NaOH，向混合溶液中滴加稀鹽酸至過量，稀鹽酸先和NaOH反應生成氯化鈉，然后再和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，最后稀鹽酸和氫氧化鋁沉淀反應生成氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是先沒有沉淀生成、反應一段時間后有白色沉淀生成、最終白色沉淀溶解，涉及的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：先沒有沉淀生成、反應一段時間后有白色沉淀生成、最終白色沉淀溶解；OH^-+H⁺=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評：本題以鋁為載體考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（2）中離子反應先后順序，知道氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．