【題目】取一定質(zhì)量的銅鎂合金完全溶于一定體積的濃硝酸中,產(chǎn)生4480mL的NO2和1120mL的NO氣體(標準狀況下),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀的質(zhì)量可能為 ( )
A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
【答案】A
【解析】標況下4480mL二氧化氮的物質(zhì)的量為: =0.2mol、1120mLNO的物質(zhì)的量為: =0.05mol,硝酸轉(zhuǎn)化成一氧化氮、二氧化氮得到電子總物質(zhì)的量為:0.2mol×(5-4)+0.05mol×(5-2)=0.35mol,說明合金物質(zhì)的量為: ×0.35mol=0.175mol,若該合金完全為銅,則其質(zhì)量為:64g/mol×0.175mol=11.2g;若合金完全為鎂,則其質(zhì)量為:24g/mol×0.175mol=4.2g,所以合金的質(zhì)量范圍為:4.2~11.2g;金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等,則最終生成沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.35mol,質(zhì)量為:17g/mol×0.35mol=5.95g,生成沉淀質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量,所以生成沉淀的質(zhì)量大于:4.2g+5.95g=10.15g,小于:11.2g+5.95g=17.15g,答案選A。
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
B.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子.
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學式為;該化合物和單質(zhì)F反應的離子方程式為 .
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為 .
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式為 .
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4:2:3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為 .
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)
C.強電解質(zhì)的水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強
D.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡;強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,不存在電離平衡
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【題目】在生物體內(nèi)作為生命活動的體現(xiàn)者、遺傳信息的攜帶者、膜結(jié)構(gòu)主要成分的化合物等,依次分別為( )
A. 糖類,脂類,核酸 B. 蛋白質(zhì),磷脂,核酸
C. 蛋白質(zhì),糖類,核酸 D. 蛋白質(zhì),核酸,磷脂
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A. 標準狀況下,2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子
B. 惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過2NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體22.4L
C. 常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NA
D. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
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【題目】有人研究了340 K時N2O5的分解反應:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度,見下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L-1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________
(2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算3~4min時v(N2O5)=______________。
(3)各物質(zhì)的化學反應速率之間的關(guān)系:________________。
(4)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。應該測定的實驗數(shù)據(jù)是___________________________________。
(5)利用所學的知識,描述升溫到800 K時N2O5的分解速率加快的原因____________。
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【題目】下列實驗基本操作中,主要是出于實驗安全考慮的是
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B. 點燃可燃性氣體前的驗純
C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D. 膠頭滴管不能交叉使用
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