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【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

【答案】C

【解析】

A、由信息可知，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；

B、天然氣的燃燒產物為二氧化碳和水，氫氣的燃燒產物為水，不會產生NO和SO2等，所以改用天然氣或開發(fā)氫能源可減少對空氣的污染，故B正確；

C、二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩(wěn)定分解，二氧化碳量增多不會增加空氣的酸度，故C錯誤；

D、增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

請回答下列問題：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。

(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：

（1）在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。

②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

活性炭/mol

NO/mol

CO2/mol

N2/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

4.56

容器中發(fā)生反應的化學方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根據上表數據，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。

（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成并分析下列化學原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。

(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa　②NH4Cl與HCl　③NH4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是_____(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無色氣體。

① 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”、“<”或“=”)

② 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志 _______。

A.單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應達到平衡時， NO2的轉化率為__________；此溫度下該反應的平衡常數K=________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度，利于A的轉化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。

，下列說法正確的是(　　)

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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