常溫下，已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH=2（混合液體積為原體積的和），則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a=
b
2
B、b=
a
2
C、a=b+0.1
D、a=b+0.02
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸和氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，根據(jù)酸堿混合后溶液呈酸性，故H+過量，根據(jù)C（H+）=
n(H+)-n(OH-)
V酸+V堿
來計算．
解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，酸堿混合后發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，溶液呈酸性，故H+過量，設(shè)酸和堿的體積均為VL，混合后溶液中：C（H+）=
n(H+)-n(OH-)
V酸+V堿
=
av-bv
2v
=10-2mol/L，
解得：a=b+0.02，
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合后的pH的有關(guān)計算，明確混合后溶液顯酸性、掌握公式的使用是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、71n
B、（
1
71
）n
C、35.5n
D、（
1
35.5
）．n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．若將4.8g鎂投入200mL稀釋后鹽酸中，反應(yīng)后放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
 L，將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+，所需水的質(zhì)量是（　�。�
A、91.8g
B、184g
C、181.8g
D、183.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.6 mol/L
B、1.4 mol/L
C、3.2 mol/L
D、1.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W2、X2、Y2、Z2四種物質(zhì)的氧化能力Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A、2W-+Z2→2z-+W2
B、2X-+W2→2W-+X2
C、2X-+Y2→2Y-+X2
D、2Z-+X2→2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、
22.4bc
aNA
 L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
 L
D、
22.4
acNA
 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測定其苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，A及有機物的關(guān)系為：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，B中含氧官能團的名稱
 
．
（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）A→E和G→H的反應(yīng)類型分別為
 
和
 
反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案