能源

(1)能源就是能提供__________的__________，它包括化石燃料、__________、__________、__________、__________以及柴草等�；剂习╛_________、__________和__________。

(2)我國目前的能源利用狀況

①我國目前使用的重要能源是__________,它們的蘊藏量__________,而且不能__________，最終將會__________。

②基于我國目前的__________水平和__________水平，能源從開采、運輸、加工到終端的利用效率都__________，浪費__________。據(jù)統(tǒng)計，總效率僅為__________。

 (3)解決方法

①提高現(xiàn)有能源的利用率

加強__________投入，提高__________水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)，科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料__________燃燒，提高能源的__________。

②開發(fā)新的能源

現(xiàn)在探索的新能源主要有__________、__________、__________、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。它們的特點是資源__________，__________再生，__________污染或__________污染。

（1）能量  自然資源  陽光  風(fēng)力  流水  潮汐  煤炭  石油  天然氣

（2）①化石燃料  有限  再生  枯竭  ②技術(shù)  管理  很低  很大  9%

（3）①科技  管理  充分  使用效率  ②太陽能  風(fēng)能  氫能  豐富  可以  很少  不

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能源的說法，正確的有幾個（　�。�
①能源就是能提供能量的資源；
②能源的開發(fā)和利用可衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平；
③我國目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺點明顯，如儲量有限、不可再生、有污染等；
④解決能源危機的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93
．
（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為緩解能源危機，能源專家構(gòu)想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)的構(gòu)想圖：

當前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想。但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把CO2和H2O轉(zhuǎn)變成了能源葡萄糖（可燃燒）： 6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2

（1）如果上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為___________能。

（3）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案