【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請回答:
(1)X 的化學(xué)式是______________。
(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。
(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
【答案】 CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O
【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣,質(zhì)量=32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧元素,28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅,n(CuO)==0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.4mol:(0.4mol-0.1mol×2)=2:1,固體甲化學(xué)式為Cu2O,固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅,加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀,加熱分解得到16.0g氧化銅。
(1)分析可知X為CuO,故答案為:CuO;
(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液,轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2,故答案為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2;
(3)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O,故答案為:Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì),對下列三種物質(zhì)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
石墨烯:從石墨中分離出來,是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料 | 石墨炔:平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性 | 納米碳管:具有優(yōu)良的場發(fā)射性能,制作成陰極顯示管、儲(chǔ)氫材料 |
A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
B. 上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
C. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑,可作H2的提純薄膜
D. 上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng),固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為
A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列液體時(shí),有丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.豆?jié){B.鹽酸C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(若是離子反應(yīng),則寫出離子方程式,若不是離子反應(yīng),則寫出化學(xué)方程式)。
(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_____________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣: _____________;
(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣: _____________;
(4)銅和濃硝酸反應(yīng): _____________;
(5)二氧化硫催化氧化: _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過硫酸銨溶液.寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________.
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________________________,干燥.
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解.
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30min.
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL.(已知反應(yīng):I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”,立即進(jìn)行步驟3,則測定的結(jié)果可能_______(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________.
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______.
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖2所示(H+濃度未畫出).圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。
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