下列表示變化的用語(yǔ)中正確的一項(xiàng)是（　　）
A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e一=4OH-
D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl一十2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
A、NaHCO3的水HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 ，故A錯(cuò)誤；
B、1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol -1
故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e一=4OH-；負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；故C錯(cuò)誤；
D、惰性電極電解氯化鉀溶液，陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl一十2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；故D正確；
故選D．
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下列表示變化的用語(yǔ)中正確的一項(xiàng)是（ ）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e一=4OH-
D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl一十2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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