【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是__________、__________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_________。
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是_________。
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 |
酸堿溶液的密度均近似為1g/mL,中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算中和熱△H 為_________________
(6)該同學每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板 提高裝置的保溫效果 偏大 固體NaOH溶于水放熱 ΔH1=ΔH2<ΔH3 -56.2kJ/mol b
【解析】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,為了減少熱量的損失,燒杯上方蓋硬紙板;故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;燒杯上方蓋硬紙板;
(2)在中和反應中,必須確保熱量不散失;故答案為:提高裝置的保溫效果;
(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱,所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大,故答案為:偏大;氫氧化鈉固體溶于水放熱;
(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ,反應焓變是負值,所以△H1=△H2<△H3;故答案為:△H1=△H2<△H3;
(5)50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應,生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80mL×1g/cm3=80g,3次實驗的溫度變化分別為:4.3℃,7.1℃,4.1℃,第二次實驗誤差較大,刪除,△T=4.2℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.2℃=1404.48J,所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.2kJ/mol,故答案為:-56.2kJ/mol;
(6)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯誤;c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;故答案為:b。
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【題目】下列有關(guān)膠體及分散系的說法正確的是
A. 膠體粒子直徑大于100 nm
B. 丁達爾效應可以用于檢驗膠體
C. 將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉濃溶液中即可制得氫氧化鐵膠體
D. 分離膠體和溶液可以采用過濾的方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學無處不在,下列有關(guān)化學與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說法中,不正確的是
A. 醫(yī)療上常用75%的酒精進行消毒
B. 光導纖維的主要成份是二氧化硅
C. 食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉
D. SO2可以隨意排放,對環(huán)境沒有污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。
(3)化學方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】對于反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說法不正確的是
A. 該反應中,KMnO4是還原劑
B. 該反應中,C元素被氧化
C. 通過該反應可知,氧化性: KMnO4> CO2
D. 該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子,同時生成1molCO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中,溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. V(HCl)=20mL,MOH與鹽酸反應后的溶液顯酸性
C. 10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【題目】微量元素在生物體內(nèi)的含量雖然很少,但在維持正常生命活動中不可缺少。這種說法可通過下面的哪一實例得到證實( 。
A.植物缺鎂時葉片變黃
B.油菜缺硼時只開花不結(jié)果
C.動物血液中鈣鹽的含量太低,容易發(fā)生抽搐
D.缺磷時會影響ATP的合成
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