Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊試液變紅，說明HSO₃ˉ水解程度大于電離程度
• B、將FeCl₃溶液蒸干并充分灼燒，最終得到的固體是Fe₂O₃
• C、草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高
• D、鉛蓄電池在放電和充電時，電池內硫酸的質量分數均變小

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性；
B、氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸干得到水解產物氫氧化鐵并充分灼燒，最終得到的固體是Fe₂O₃ ；
C、草木灰溶液中水解顯堿性，硫胺溶液中水解顯酸性，二者混合水解相互促進，肥效損失；
D、在充電時，電池反應中生成硫酸，則溶液中硫酸濃度不斷變大；

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，HSO₃ˉ水解顯堿性程度小于HSO₃ˉ電離顯酸性程度，故A錯誤；
B、氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸干得到水解產物氫氧化鐵并充分灼燒，最終得到的固體是Fe₂O₃，故B正確；
C、草木灰溶液中水解顯堿性，硫胺溶液中水解顯酸性，二者混合水解相互促進，肥效損失，草木灰和硫銨不能混合施用，故C錯誤；
D、放電時，正極上電極反應式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），負極上電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），消耗硫酸，濃度減小，充電時，陰、陽極上的電極反應式與負極、正極上電極反應式正好相反，在充電時，電池反應中生成硫酸，則溶液中硫酸濃度不斷變大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解原理分析應用，原電池、電解池原理分析判斷，注意水解產物的分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．