下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　�。�
分析：A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；
B．金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大；
C．離子晶體中離子半徑越小，電荷越大，熔點越大；
D．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大．
解答：解：A．因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．因K、Na的電荷相同，鈉原子半徑＜鉀原子半徑，則熔點為Na＞K，股B錯誤；
C．因離子半徑F-＜Cl-＜Br-，則熔點為NaF＞NaCl＞NaBr，故C錯誤；
D．因分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則熔點為CI4＞CBr4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
1S22S22P63S1
1S22S22P63S1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
（填物質(zhì)字母代號）．
（3）晶格能的大小：MgO
＞
＞
NaCl，鍵能的大小：HBr
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是
B
B

代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省師大附中高二下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅                    B、K＞Na＞Li

C、NaF＜NaCl＜NaBr                         D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

 

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