Question

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問題：

 

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；

(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；

(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

 

Answer 1

(1)OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—

(2)H＋＋CO32—=HCO3—、H＋＋HCO3—=CO2↑＋H2O

(3)3∶4

 

【解析】從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，且AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—，所以一定有OH－，則可以排除Fe3＋、Mg2＋、Al3＋的存在；產(chǎn)生的沉淀只有部分溶解，則一定有AlO2—、SiO32—，AB段消耗了鹽酸，沉淀卻未溶解，則一定有CO32—。AB段為CO32—與鹽酸反應，BC段為Al(OH)3與鹽酸反應，根據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量之比為3∶4。