【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

(1)寫出鐵元索在周期表中的位置__________。

(2)寫出在空氣中Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式____________

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料,易變質。

①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過程中的操作有______、過濾、洗滌、干燥。

檢驗綠礬是否變質的試劑是________。

(4)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為_______________。

取干燥后的FeCO3樣品12.49g,焙燒,最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量___________。

(5)以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質),反應裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0,T1___T2(“>”、“<”“=”)。

【答案】 第四周期第 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 KSCN溶液 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O 0.89g <

【解析】(1)鐵的核電荷數(shù)為26,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,位于周期表中第四周期第;正確答案第四周期第。

2Fe(OH)2與空氣中的氧氣、水共同反應生成Fe(OH)3化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;正確答案4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。

3)①由FeSO4溶液先進行加熱濃縮,變?yōu)闈馊芤,然后冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作,制得FeSO4·7H2O;正確答案:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

②亞鐵離子還原性較強,易被氧化為鐵離子;因此檢驗綠礬是否變質,就是要檢驗鐵離子的存在可以用硫氰化鉀溶液,若出現(xiàn)紅色溶液,則有鐵離子存在,綠礬(FeSO4·7H2O)已變質;正確答案:KSCN溶液。

4)①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水,過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH,根據(jù)氧化還原反應的電子守恒和原子守恒規(guī)律,化學方程式為: 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O ;正確答案4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O

②設樣品中FeCO3的物質的量為xmol, FeOOH的物質的量為ymol,則根據(jù)質量守恒和鐵原子的量守恒列方程如下:116x+89y=12.49,x+y=6.16/56=0.11,解之得y=0.01mol,樣品中雜質FeOOH的質量為0.01×89=0.89g,正確答案0.89g

(5)反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5,△H<0,鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量,低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵,羰基合鐵易揮發(fā),雜質殘留在玻璃管左端當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時,羰基合鐵分解,純鐵粉殘留在右端,一氧化碳循環(huán)利用,所以T1<T2;正確答案:<。

練習冊系列答案
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2)對于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應開始進行。

下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號)。

Ac(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

Cv(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

1為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。05min內,該反應的平均反應速率v(N2)= ____,平衡時NO的轉化率為____。

3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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【題目】(1) 3.01×1023OH的物質的量為________mol,含有質子的物質的量為_____mol,含有電子的物質的量為________mol,這些OH________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質量為______;

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(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。

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SO2SO3,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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