4．按下列要求寫出化學方程式，并說明反應類型．
①電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應，
②漂白粉在空氣中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，復分解反應．

分析 電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應中存在化合價變化；
次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸．

解答 解：①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應；
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應；
②漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；屬于復分解反應；
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，屬于復分解反應．

點評 本題考查了化學方程式書寫及反應類型判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大，注意氧化還原反應的判斷依據(jù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進行反應到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將Na、A1各2mol投入到同一足量的水中，反應生成氣體體積為（　　）
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關容量瓶的敘述錯誤的是（　　）
A．容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格和溫度
B．容量瓶瓶頸只有一個刻度線
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分，應立即將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個Fe（OH）3膠粒
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+離子數(shù)目為0.2 NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應②消耗1molO2的反應熱為△H2，則總反應生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
A．部分反應B．任何反應C．可逆反應D．氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與水混合時，不發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

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